Tepkimenin ileri yöndeki hızı ile geri yöndeki hızı eşitlendiğinde kimyasal denge kurulur.
Kimyasal ve fiziksel olaylar belli bir süreden sonra neden dengeye ulaşır?
Denge olayı, enerji ve düzensizlik eğilimi açısından iki temel faktöre bağlıdır:
Bir sistem minimum enerjili hâle sahip olmak ister.
Bir sistem maksimum düzensiz durumda olmak ister.
Maksimum düzensizlik isteği, maddenin dağınık olma isteğidir.
Minimum enerji kavramı, maddenin düşük enerjili olma isteğidir.
Genellikle maksimum düzensizlik ve minimum enerjinin uzlaştığı durumda denge söz konusu olur.
Bir tepkime de ısının olduğu taraf minimum enerjiye eğilimi destekler.
Endotermik tepkimelerde minimum enerji girenler lehinedir.
Ekzotermik tepkimelerde ise minimum enerji ürünler lehinedir.
Maksimum düzensizlik için,
Katı sıvı gaz yönünde düzensizlik artar.
Katı, sıvıda çözünürse düzensizlik artar, gaz sıvıda çözünürse düzensizlik azalır.
Gaz sulu çözelti saf sıvı saf katı yönünde düzensizlik azalır.
Bir tepkimede gaz molekül sayısının çok olduğu taraf maksimum düzensizlik eğilimindedir.
Bileşik element molekülü atom yönünde düzensizlik artar.
Denge tepkimeleri,
Tersinir tepkimelerdir. Çift yönlü ok işareti (⇌) ile gösterilir.
Kimyasal tepkimelerde denge anında
İleri ve geri tepkime hızları eşitlenir.
Girenler tamamen tükenmez.
Kimyasal ve fiziksel olaylar belli bir süreden sonra neden dengeye ulaşır?
Denge olayı, enerji ve düzensizlik eğilimi açısından iki temel faktöre bağlıdır:
Bir sistem minimum enerjili hâle sahip olmak ister.
Bir sistem maksimum düzensiz durumda olmak ister.
Maksimum düzensizlik isteği, maddenin dağınık olma isteğidir.
Minimum enerji kavramı, maddenin düşük enerjili olma isteğidir.
Genellikle maksimum düzensizlik ve minimum enerjinin uzlaştığı durumda denge söz konusu olur.
Bir tepkime de ısının olduğu taraf minimum enerjiye eğilimi destekler.
Endotermik tepkimelerde minimum enerji girenler lehinedir.
Ekzotermik tepkimelerde ise minimum enerji ürünler lehinedir.
Maksimum düzensizlik için,
Katı sıvı gaz yönünde düzensizlik artar.
Katı, sıvıda çözünürse düzensizlik artar, gaz sıvıda çözünürse düzensizlik azalır.
Gaz sulu çözelti saf sıvı saf katı yönünde düzensizlik azalır.
Bir tepkimede gaz molekül sayısının çok olduğu taraf maksimum düzensizlik eğilimindedir.
Bileşik element molekülü atom yönünde düzensizlik artar.
Denge tepkimeleri,
Tersinir tepkimelerdir. Çift yönlü ok işareti (⇌) ile gösterilir.
Kimyasal tepkimelerde denge anında
İleri ve geri tepkime hızları eşitlenir.
Girenler tamamen tükenmez.